परमाणु मॉडल MCQ Quiz in हिन्दी - MCQs Objective Question with Answer for Atomic model - Free PDF डाउनलोड करें

परमाणु मॉडल MCQ Quiz in हिन्दी - MCQs Objective Question-Answer for "Latest Questions on Atomic Modal" - Free PDF डाउनलोड करें

Last updated on April 28, 2023

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Latest Atomic Modal MCQ Objective Questions

Atomic Model Question 1:

हाइड्रोजन परमाणु के स्पेक्ट्रम में, निम्न में से कौन सी संक्रमण श्रेणी दृश्य क्षेत्र में पड़ती है ?

Aलायमन श्रेणी Bबामर श्रेणी Cपाशन श्रेणी Dब्रैकेट श्रेणी

Answer (Detailed Solution Below)

Option 2 : बामर श्रेणी

Atomic Model Question 1 Detailed Solution

अवधारणा:

• हाइड्रोजन परमाणु के स्पेक्ट्रम में विभिन्न ऊर्जा क्षेत्र होते हैं, ये क्षेत्र विभिन्न तरंग दैर्ध्य से जुड़े होते हैं और ये तरंग दैर्ध्य स्पेक्ट्रम के क्षेत्र को तय करते हैं।
• ब्रह्मांड में विभिन्न तरंगें मौजूद हैं जिनकी अलग-अलग तरंग दैर्ध्य और अलग-अलग आवृत्तियां होती हैं, आवृत्ति तरंग दैर्ध्य से विपरीत रूप से संबंधित होती है, अर्थात कम आवृत्ति का अर्थ अधिक तरंग दैर्ध्य और इसके विपरीत होता है।
• स्पेक्ट्रम को X-किरण, पराबैंगनी क्षेत्र, अवरक्त क्षेत्र, सूक्ष्म तरंग और रेडियो तरंग क्षेत्रों में वितरित किया गया है।
• दृश्य क्षेत्र एकमात्र ऐसा क्षेत्र है जो मानव आंखों को दिखाई देता है और दृश्य प्रकाश की सीमा 380nm से 780nm तक होती है।
• चूंकि, हाइड्रोजन परमाणु में केवल एक इलेक्ट्रॉन होता है, इलेक्ट्रॉन उच्च स्तर से निचले स्तर तक जाता है, यह स्पेक्ट्रमी उत्सर्जन से ऊर्जा मुक्त करता है।
• स्पेक्ट्रमी रेखाएँ मिलकर एक स्पेक्ट्रमी श्रेणी बनाती हैं।
• हाइड्रोजन परमाणु श्रेणी, लाइमैन, बामर, ब्रैकेट और पाशन दिखाने में सक्षम होते है।
• दृश्य क्षेत्र में आने वाली एकमात्र श्रेणी बामर श्रेणी है।

अत:, दिए गए प्रश्न का सही विकल्प 2 अर्थात बामर श्रेणी है।

Atomic Model Question 2:

प्रकाश की गति से $6\ast {10}^{14}Hz.$ की आवृत्ति के साथ गतिमान विकिरण की तरंग संख्या क्या है?

A$2\ast {10}^6{m}^{-1}$ B$2.5\ast {10}^6{m}^{-1}$ C$0.5\ast {10}^6{m}^{-1}$ D$6\ast {10}^6{m}^{-1}$

Answer (Detailed Solution Below)

Option 1 : 2 ∗ 10 6 � − 1

Atomic Model Question 2 Detailed Solution

सही उत्तर $2.5\ast {10}^6{m}^{-1}$ है।

संकल्पना:

• विकिरण की गति की गणना सूत्र द्वारा की जाती है:
  • $V=f\lambda$
  • जहां V = विकिरण की गति, f = आवृत्ति, = विकिरण की तरंग दैर्ध्य
• किसी तरंग की तरंग संख्या उसकी तरंगदैर्घ्य का व्युत्क्रम होती है (उदाहरण, $\frac{1}{\lambda }$)।

गणना:

तरंग संख्या की गणना करने के लिए, सबसे पहले, हमें विकिरण की तरंग दैर्ध्य का पता लगाना होगा।

• दिए गए आंकड़ों से, V= $3\ast {10}^8$ (प्रकाश कि गति), f = $6\ast {10}^{14}Hz.$
• अत: $\lambda =$$\frac{V}{f}$
• उदाहरण, $\lambda =$ $\frac{3\ast {10}^8}{6\ast {10}^{14}}$
• $\lambda =0.5\ast {10}^{-6}$
• तरंग संख्या = $\frac{1}{0.5\ast {10}^{-6}}$
• उदाहरण, तरंग संख्या = $2\ast {10}^6{m}^{-1}$

Atomic Model Question 3:

निम्नलिखित में से किस परमाणु सिद्धांत को प्लम-पुडिंग मॉडल के रूप में भी जाना जाता है?

Aडाॅल्टन का परमाणु सिद्धांत Bथॉमसन का परमाणु मॉडल Cरदरफोर्ड का परमाणु मॉडल Dबोर का परमाणु मॉडल

Answer (Detailed Solution Below)

Option 2 : थॉमसन का परमाणु मॉडल

Atomic Model Question 3 Detailed Solution

सही उत्‍तर थॉमसन का परमाणु मॉडल है।

Key Points

• थॉमसन के परमाणु मॉडल के अनुसार:
  • धन आवेशित कण समान रूप से वितरित होते हैं और ऋणात्मक आवेशित कण उनमें धँसे होते हैं।
  • यह तरबूज या प्लम-पुडिंग के समान दिखता है।

Additional Information

• डाॅल्टन परमाणु सिद्धांत:
  • वह परमाणु की खोज करने वाले पहले व्यक्ति थे।
  • डाॅल्टन के अनुसार, तत्वों में सूक्ष्म, अविभाज्य, अविनाशी कण होते हैं जिन्हें परमाणु कहते हैं।
  • एक तत्व के सभी परमाणु समान होते हैं, जबकि विभिन्न तत्वों के परमाणु आकार और द्रव्यमान में भिन्न होते हैं।
• रदरफोर्ड का परमाणु मॉडल:
  • रदरफोर्ड के मॉडल में कहा गया है कि सभी परमाणुओं में एक नाभिक होता है।
  • नाभिक वह जगह है जहां सभी धनात्मक रूप से आवेशित किए गए प्रोटॉन और न्यूट्रॉन केंद्रित होते हैं।
  • परमाणु का लगभग पूरा द्रव्यमान नाभिक में केंद्रित होता है।
  • ऋणात्मक रूप से आवेशित इलेक्ट्रॉन उच्च गति से नाभिक के चारों ओर बंद कक्षाओं में घूमते हैं।
• बोर का परमाणु मॉडल:
  • यह रदरफोर्ड के मॉडल के समान है, इसके अतिरिक्त बोर बताते हैं कि इलेक्ट्रॉन विभिन्न ऊर्जा स्तरों में नाभिक के चारों ओर घूमते हैं जिन्हें 'कोश' कहा जाता है।

Atomic Model Question 4:

वर्षों के दौरान परमाणु मॉडल में सुधार किया गया है। निम्नलिखित परमाणु मॉडल को उनके कालानुक्रमिक क्रम में व्यवस्थित कीजिए। 

(i) रदरफोर्ड का परमाणु मॉडल

(ii) थॉमसन का परमाणु मॉडल

(iii) बोर का परमाणु मॉडल

A(i), (ii) और (iii) B(ii), (iii) और (i C(ii), (i) और (iii) D(iii), (ii) और (i)

Answer (Detailed Solution Below)

Option 3 : (ii), (i) और (iii)

Atomic Model Question 4 Detailed Solution

सही विकल्प 3 है।

• निम्नलिखित पाँच परमाणु मॉडल हैं:
  - डाल्टन का बिलियर्ड बॉल (ठोस गोला) मॉडल, जिसे जॉन डाल्टन ने विकसित किया था।
  - जे. जे. थॉमसन द्वारा प्लम पुडिंग मॉडल
  - अर्नेस्ट रदरफोर्ड द्वारा प्रस्तावित नाभिकीय मॉडल
  - नील्स बोर द्वारा विकसित ग्रहीय मॉडल
  - इरविन श्रोडिंगर का इलेक्ट्रॉन क्लाउड मॉडल/क्वांटम मॉडल

व्याख्या:

1900 में, विलियम थॉमसन ने थॉमसन परमाणु मॉडल का प्रस्ताव रखा।

• इस विचार के अनुसार, एक परमाणु एक धनात्मक रूप से आवेशित गोले से बना होता है जिसमें सन्निहित इलेक्ट्रॉन होते हैं। धनात्मक और ऋणात्मक आवेशों के समान परिमाण के परिणामस्वरूप, परमाणु समग्र रूप से विद्युत रूप से उदासीन होता है।
• एक परमाणु का अधिकांश दिक् रिक्त होता है क्योंकि सोने की शीट पर छोड़े गए कणों का एक बड़ा प्रतिशत विक्षेपित हुए बिना सीधे इसके माध्यम से चला गया। क्योंकि कुछ -कण सोने की शीट से बहुत छोटे कोणों पर अपवर्तित होते हैं, एक परमाणु में धनावेश समान रूप से वितरित नहीं होता है या बहुत कम मात्रा में केंद्रित होता है।

परमाणु का बोर मॉडल 1915 में नील बोर द्वारा प्रस्तुत किया गया था।
- इस विचार के अनुसार, एक परमाणु में ऋणात्मक रूप से आवेशित इलेक्ट्रॉन परिभाषित वृत्ताकार कक्षकों या गोले में गति करते हैं जो धनात्मक रूप से आवेशित नाभिक को घेरते हैं।
- प्रत्येक कक्षक या कोश की ऊर्जा ज्ञात है।
- ऊर्जा स्तरों को क्वांटम संख्या =1, 2, 3 आदि द्वारा निरूपित किया जाता है, जो एक पूर्णांक है। नाभिक पक्ष, जिसका ऊर्जा स्तर सबसे कम है, वह है जहां यह क्वांटम संख्या श्रेणी शुरू होती है।
- एक परमाणु के इलेक्ट्रॉन आवश्यक ऊर्जा प्राप्त करके निम्न ऊर्जा स्तर से उच्च ऊर्जा स्तर तक और ऊर्जा खोकर उच्च ऊर्जा स्तर से निम्न ऊर्जा स्तर तक जा सकते हैं।

• अर्नेस्ट रदरफोर्ड, एक ब्रिटिश वैज्ञानिक, ने एक प्रयोग किया, और निष्कर्षों के आधार पर, उन्होंने तत्वों की परमाणु संरचना का सुझाव दिया और (1911) में रदरफोर्ड परमाणु मॉडल विकसित किया। थॉमसन परमाणु मॉडल 1900 में विकसित किया गया था, जबकि बोर का परमाणु मॉडल पहली बार 1915 में प्रस्तावित किया गया था। नतीजतन, यह गलत विकल्प है।

Atomic Model Question 5:

अल्फा कण ________ हैं।

Aबीटा कणों के द्रव्यमान का दुगना Bऋणात्मक आवेशित कण Cहीलियम नाभिक के समान Dएक प्रोटॉन और एक न्यूट्रॉन

Answer (Detailed Solution Below)

Option 3 : हीलियम नाभिक के समान

Atomic Model Question 5 Detailed Solution

सही उत्तर हीलियम नाभिक की तरह है।

Key Points 

• अल्फा कणों में दो प्रोटॉन और दो न्यूट्रॉन होते हैं जो की हीलियम नाभिक के समान एक कण में बंधे होते हैं।
• अल्फा कण एक हीलियम नाभिक की तरह होता है और जिसमें कोई इलेक्ट्रॉन नहीं होता है और इसकी संयोजकता 2+ होती है।
• अल्फा कणों को एक प्रक्रिया में रेडियोधर्मी नाभिक जैसे की यूरेनियम या रेडियम द्वारा उत्सर्जित किया जाता है, जिसे अल्फा क्षय के रूप में जाना जाता है।

Additional Information

• एक अल्फा कण की विशेषता
  • एक अल्फा कण तीव्र संचालित पैकेट होता है जिसमें दो प्रोटॉन और दो न्यूट्रॉन (एक हीलियम नाभिक) होते हैं। अल्फा कण +2 आवेशित होते हैं और पदार्थ के साथ प्रबलता से अंतःक्रिया करते हैं।
  • अल्फा क्षय के दौरान उत्पादित, अल्फा कण वायु के माध्यम से केवल कुछ इंच की यात्रा कर सकते हैं और इन्हें आसानी से कागज की एक शीट के साथ रोका जा सकता है।
• बीटा कण की विशेषता
  • एक बीटा कण जिसे बीटा किरण या बीटा विकिरण (प्रतीक β) भी कहा जाता है, बीटा क्षय की प्रक्रिया के दौरान एक परमाणु नाभिक के रेडियोधर्मी क्षय द्वारा उत्सर्जित उच्च ऊर्जा, उच्च गति इलेक्ट्रॉन या पॉज़िट्रॉन होता है।
  • बीटा क्षय के दो रूप हैं, β- क्षय और β+ क्षय, जो क्रमशः इलेक्ट्रॉनों और पॉज़िट्रॉन का उत्पादन करते हैं।
• गामा-किरण की विशेषता
  • एक गामा-किरण, या गामा विकिरण (प्रतीक γ), परमाणु नाभिक के रेडियोधर्मी क्षय से उत्पन्न तीक्ष्ण विद्युत चुम्बकीय विकिरण होता है।
  • यह सबसे कम तरंग दैर्ध्य विद्युत चुम्बकीय तरंगों युक्त होते हैं और इसलिए सबसे अधिक फोटॉन ऊर्जा प्रदान करते हैं।
• एक्स-रे की विशेषता
  • एक्स-रे तब उत्पन्न होते हैं जब कोई तत्व उच्च-ऊर्जा कणों के साथ बमबारी करता है, जो फोटॉन, इलेक्ट्रॉन या आयन (जैसे प्रोटॉन) हो सकते हैं।
  • जब आपतित कण एक परमाणु में एक आबंधित इलेक्ट्रॉन (लक्ष्य इलेक्ट्रॉन) से टकराता है, तो लक्ष्य इलेक्ट्रॉन परमाणु के आंतरिक आवरण से बाहर निष्कर्षित हो जाता है।

Atomic Model Question 6:

परमाण्विक सिद्धांत के आविष्कारक कौन थे?

Aरदरफोर्ड Bमैडम क्यूरी Cजॉन डॉल्टन Dअल्बर्ट आइंस्टीन

Answer (Detailed Solution Below)

Option 3 : जॉन डॉल्टन

Atomic Model Question 6 Detailed Solution

सही उत्तर जॉन डॉल्टन है।

Key Points

• डॉल्टन का परमाण्विक सिद्धांत
  • जॉन डॉल्टन वह वैज्ञानिक थे, जिन्होंने परमाणु सिद्धांत का प्रतिपादन किया था।
  • परमाण्विक सिद्धांत की खोज वर्ष 1803 में की गई थी।
  • डॉल्टन का परमाण्विक सिद्धांत परमाणुओं और उनके गुणधर्मों के संदर्भ में सभी पदार्थों का वर्णन करने का पहला पूर्ण प्रयास था।
  • डॉल्टन ने अपने सिद्धांत को द्रव्यमान के संरक्षण के नियम और नियत संघटन के नियम पर आधारित किया था।
  • उनके सिद्धांत के पहले भाग में कहा गया है कि सभी पदार्थ परमाणुओं से बने हैं, जो अविभाज्य होते हैं।
  • एक तत्व के सभी परमाणु, द्रव्यमान और गुणों में समान होते हैं।
  • यौगिक, दो या दो से अधिक विभिन्न प्रकार के परमाणुओं के संयोजन से बने होते हैं।
  • एक रासायनिक अभिक्रिया परमाणुओं की पुनर्व्यवस्था होती है।

Additional Information

• अर्नेस्ट रदरफोर्ड
  • अर्नेस्ट रदरफोर्ड को रेडियोधर्मिता और परमाणु के अपने अनुसंधानिक अध्ययन के लिए जाना जाता है।
  • उन्होंने खोजा था कि यूरेनियम से आने वाले विकिरण दो प्रकार के, अल्फा और बीटा कण, होते हैं।
• मैडम क्यूरी
  • मैरी क्यूरी को रेडियम और पोलोनियम की खोज के लिए सबसे ज्यादा याद किया जाता है और कैंसर का इलाज खोजने में उनकी महत्वपूर्ण भूमिका थी।
• अल्बर्ट आइंस्टीन
  • उन्हें प्रकाश विद्युत प्रभाव की खोज के लिए भी जाना जाता है, जिसके लिए उन्हें 1921 में भौतिकी का नोबेल पुरस्कार मिला था।

Atomic Model Question 7:

डाल्टन के परमाणु सिद्धांत के संबंध में कौन सा/से कथन सही है/हैं?

(I) सभी पदार्थ बहुत छोटे कणों से बने होते हैं।

(II) विभिन्न तत्वों के परमाणुओं के द्रव्यमान और रासायनिक गुण भिन्न-भिन्न होते हैं।

(III) किसी भी यौगिक में परमाणुओं की सापेक्ष संख्या परिवर्तनशील होती है।

Aकेवल (I) और (II) Bकेवल (I) और (III) Cकेवल (II) और (III) Dसभी (I), (II) और (III)

Answer (Detailed Solution Below)

Option 1 : केवल (I) और (II)

Atomic Model Question 7 Detailed Solution

सही उत्तर केवल (I) और (II) है।

Key Points

• डाल्टन का परमाणु सिद्धांत
  • सभी पदार्थ सूक्ष्म, अविभाज्य कणों से बने होते हैं जिन्हें परमाणु कहा जाता है।
  • किसी विशिष्ट तत्व के सभी परमाणु द्रव्यमान, आकार और अन्य गुणों में समान होते हैं। हालांकि, विभिन्न तत्वों के परमाणु अलग-अलग गुण प्रदर्शित करते हैं और द्रव्यमान और आकार में भिन्न होते हैं।
  • परमाणु न तो बनाए जा सकते हैं और न ही नष्ट किए जा सकते हैं। इसके अलावा, परमाणुओं को छोटे कणों में विभाजित नहीं किया जा सकता है।
  • यौगिक बनाने के लिए विभिन्न तत्वों के परमाणु निश्चित पूर्ण-संख्या अनुपात में संयोजित हो सकते हैं।
  • रासायनिक अभिक्रियाओं में परमाणुओं को पुनर्व्यवस्थित, संयुक्त या अलग किया जा सकता है।
  • डाल्टन ने अपने सिद्धांत को द्रव्यमान के संरक्षण के नियम और स्थिर संघटन के नियम पर आधारित किया।

Additional Information

• डाल्टन के परमाणु सिद्धांत की सीमाएँ:
  • परमाणुओं में इलेक्ट्रॉन, प्रोटॉन और न्यूट्रॉन जैसे कण होते हैं लेकिन डाल्टन ने कहा कि परमाणु अविभाज्य हैं और इन्हें न तो बनाया जा सकता है और न ही नष्ट किया जा सकता है।
  • समस्थानिकों की खोज से पता चला कि एक ही तत्व के परमाणुओं का भार अलग-अलग होता है।

Atomic Model Question 8:

अभिक्रिया को पूरा कीजिए
₇N¹⁴ + ₀n¹ → ..... + ₁H¹

A₆C¹⁴ B₆C¹³ C₆C¹² DN¹⁵

Answer (Detailed Solution Below)

Option 1 : 6C14

Atomic Model Question 8 Detailed Solution

संकल्पना:

पॉज़िट्रॉन	जब एक प्रोटॉन एक न्यूट्रॉन में परिवर्तित हो जाता है तो पॉज़िट्रॉन को बाहर निकाल दिया जाता है। पॉज़िट्रॉन की अस्वीकृति परमाणु संख्या को एक इकाई से कम करती है लेकिन द्रव्यमान संख्या को अपरिवर्तित छोड़ देती है।
एंटीन्यूट्रिनो	जब एक न्यूट्रॉन एक प्रोटॉन में परिवर्तित हो जाता है, तो एंटीन्यूट्रिनो को निकाल दिया जाता है। इस प्रक्रिया में एक बीटा कण भी बनाया जाता है। शुद्ध समीकरण के रूप में लिखा जा सकता है 1n0 → 1p1 + 0e-1 + 0ν0 यह β + द्वारा दर्शाया गया है।
अल्फा	अल्फा कण आवेश 2e - है और द्रव्यमान हाइड्रोजन का 4 गुना है। जब एक अल्फा कण को नाभिक से बाहर निकाल दिया जाता है तो तत्व परमाणु संख्या में 2 इकाई और द्रव्यमान संख्या में 4 इकाई खो देता है।
बीटा	बीटा कणों में एक इलेक्ट्रॉन के बराबर आवेश होता है। एक बीटा कण की अस्वीकृति परमाणु संख्या को प्लस एक से बदलती है लेकिन द्रव्यमान संख्या में कोई परिवर्तन नहीं होता है।
गामा	गामा किरणों का कोई आवेश या द्रव्यमान नहीं है।

स्पष्टीकरण:

• दी गई अभिक्रिया है

7N14 + 0n1 → ..... + 1H1

• अभिक्रिया से पहले, कुल द्रव्यमान था

$14+1=15$

• कुल इलेक्ट्रॉनों की संख्या नहीं थी

$14+1=15$

• प्रतिक्रिया के बाद, एक हाइड्रोजन का उत्पादन किया जाता है।
• इलेक्ट्रॉनों की संख्या को बनाए रखने के लिए, 6 इलेक्ट्रॉनों और द्रव्यमान = 14 के साथ एक परमाणु का उत्पादन किया जाना चाहिए।

तो, उत्पादित तत्व 6C14 है।

Additional Information

वायुमंडल में, 6C14 एक ही अभिक्रिया द्वारा निर्मित होता है।

Atomic Model Question 9:

ट्रिटियम (1T3) परमाणु की n = 2 अवस्था के लिए बोहर कक्षा की त्रिज्या है:

A

0.53 × 10^-10 मी.

B

2.12 × 10^-10 मी.

C

0.27 × 10^-10 मी.

D

0.13 × 10^-10 मी.

Answer (Detailed Solution Below)

Option 2 : 2.12 × 10-10 मी.

Atomic Model Question 9 Detailed Solution

अवधारणा:

• बोहर मॉडल या रदरफोर्ड-बोहर मॉडल में कहा गया है कि परमाणुओं में इलेक्ट्रॉनों से घिरा एक छोटेा घना नाभिक होता है।
• बोहर मॉडल में इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों ओर परिभाषित गोलाकार कक्षाओं में गति करते हैं और इलेक्ट्रॉन ऊर्जा को अवशोषित करके एक कक्षा से दूसरी कक्षा में जा सकते हैं।

स्पष्टीकरण:

• जैसा कि बोहर मॉडल द्वारा बताया गया है कि त्रिज्या या कक्षा इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा पर निर्भर करती है और इसके विपरीत भी सही है।
• ट्रिटियम एक हाइड्रोजन परमाणु है जिसमें एक प्रोटॉन के साथ नाभिक के अंदर दो न्यूट्रॉन होते हैं।
• परमाणु क्रमांक Z के दिए गए परमाणु के लिए nवीं कक्षा की त्रिज्या इस प्रकार दी गई है

∴ r = 0.529 × $\frac{n^2}{Z}$ A° 

∴ r = 0.529 × $\frac{4}{1}$ × 10^-10 मी [ ∵ 1 A° = 10^-10 मी]

∴ r = 2.116 × 10^-10 मी

∴ r = 2.12 × 10^-10 मी [∵ पूर्णांक में]

Atomic Model Question 10:

एक तत्व 'X', जिसका परमाणु क्रमांक 19 है, को इलेक्ट्रॉनिक विन्यास द्वारा दर्शाया जाता है

K L M

2 8 8

इस विन्यास के लिए निम्नलिखित में से कौन सा कथन सत्य है?

Aयह तत्व 'X' के ऋणायन का विन्यास है। Bयह तत्व 'X' के धनायन का विन्यास है। Cइसका तात्पर्य है कि तत्व 'X' एक उत्कृष्ट गैस है। Dइसका तात्पर्य है कि तत्व 'X' एक अधातु है।

Answer (Detailed Solution Below)

Option 2 : यह तत्व 'X' के धनायन का विन्यास है।

Atomic Model Question 10 Detailed Solution

सही उत्तर यह तत्व 'X' के धनायन का विन्यास है।

अवधारणा:

इलेक्ट्रोनिक विन्यास:

• इसे विभिन्न ऊर्जा स्तरों (कोशों) में नाभिक के चारों ओर इलेक्ट्रॉनों के वितरण के रूप में परिभाषित किया जा सकता है।
• यह बोर और बरी द्वारा सुझाया गया था।

परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास लिखने के नियम:

• एक कोश में उपस्थित इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या सूत्र 2n² द्वारा दी जाती है, जहाँ 'n' कक्षा संख्या या ऊर्जा स्तर सूचकांक, 1,2,3, इत्यादि है।
• इसलिए, विभिन्न कोशों में इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या इस प्रकार है:
  • पहली कक्षा या K-कोश होग = 2 × 12 = 2,
  • दूसरी कक्षा या L-कोश होग = 2 × 22 = 8,
  • तीसरी कक्षा या M-कोश होग = 2 × 32 = 18,
  • चौथी कक्षा या N-कोश = 2 × 4² = 32, और इसी तरह होगी
• सबसे बाहरी कक्षा में समायोजित किए जा सकने वाले इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या 8 है।
• किसी दिए गए कोश में इलेक्ट्रॉनों को तब तक समायोजित नहीं किया जाता जब तक कि आंतरिक कोश नहीं भरे जाते। अर्थात कोशों को चरणबद्ध तरीके से भरा जाता है।

आयन:

• जिस परमाणु या परमाणुओं के समूह पर एक या अधिक धनात्मक या ऋणात्मक विद्युत आवेश होते हैं, उसे आयन कहते हैं।
• धनायन: इलेक्ट्रॉनों को खोने से बनने वाले धनात्मक रूप से आवेशित आयन।
• ऋणायन: ऋणात्मक आवेशित आयन इलेक्ट्रॉन ग्रहण करके बनते हैं।

परमाणु संख्या:

• यह विद्युत रूप से अनावेशित परमाणु में प्रोटॉन या इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर है।
• अत: परमाणु क्रमांक = परमाणु के प्रोटॉनों की संख्या

​व्याख्या:

• तत्व 'X', जिसका परमाणु क्रमांक 19 है, को इलेक्ट्रॉनिक विन्यास द्वारा दर्शाया जाता है:​

K	L	M
2	8	8

• इलेक्ट्रॉनों की संख्या = 2 + 8 + 8 = 18
• परमाणु क्रमांक 19 है।
• अत: प्रोटॉनों की संख्या = 19
• यहाँ प्रोटॉन की संख्या इलेक्ट्रॉनों की संख्या से अधिक है।
• तत्व X ने एक धनायन बनाने के लिए एक इलेक्ट्रॉन त्याग दिया होगा।

अत:, दिया गया इलेक्ट्रॉनिक विन्यास तत्व X के धनायन का है।

Atomic Model Question 11:

एक तत्व 'X' के परमाणु के M-कोश में 3 इलेक्ट्रॉन होते हैं। इस तत्व के बारे में निम्नलिखित में से कौन-सा कथन सही है?

Aयह स्थिर विन्यास प्राप्त करने के लिए एक त्रि-ऋणात्मक आयन बनाएगा। Bयह दूसरे तत्व के पांच परमाणुओं के साथ सहसंयोजक आबंध बनाएगा। Cयह किसी भी तत्व के साथ यौगिक नहीं बनाएगा। Dयह स्थिर विन्यास प्राप्त करने के लिए एक त्रि-धनात्मक आयन बनाएगा।

Answer (Detailed Solution Below)

Option 4 : यह स्थिर विन्यास प्राप्त करने के लिए एक त्रि-धनात्मक आयन बनाएगा।

Atomic Model Question 11 Detailed Solution

सही उत्तर है यह स्थिर विन्यास प्राप्त करने के लिए एक त्रि-धनात्मक आयन बनाएगा।

अवधारणा:

इलेक्ट्रोनिक विन्यास:

• इसे विभिन्न ऊर्जा स्तरों (कोशों) में नाभिक के चारों ओर इलेक्ट्रॉनों के वितरण के रूप में परिभाषित किया जा सकता है।
• यह बोहर और बरी द्वारा सुझाया गया था।

परमाणु के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास लिखने के नियम:

• एक कोश में उपस्थित इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या सूत्र 2n² द्वारा दी जाती है, जहाँ 'n' कक्ष संख्या या ऊर्जा स्तर सूचकांक 1,2,3, इत्यादि है।
• अतः, विभिन्न कोशों में इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या निम्न प्रकार है:
  • प्रथम कक्ष या K-कोश = 2 × 1² = 2 होगा,
  • दूसरा कक्ष या L-कोश = 2 × 2² = 8 होगा,
  • तीसरा कक्ष या M-कोश = 2 × 3² = 18 होगा,
  • चौथा कक्ष या N- कोश= 2 × 4² = 32, होगा और आदि।
• सबसे बाहरी कक्ष में इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या 8 है।
• किसी दिए गए कोश में इलेक्ट्रॉनों को तब तक समायोजित नहीं किया जाता जब तक कि आंतरिक कोश नहीं भरे जाते। अर्थात कोश को चरणबद्ध तरीके से भरा जाता है।

आयन:

• जिस परमाणु या परमाणुओं के समूह पर एक या अधिक धनात्मक या ऋणात्मक विद्युत आवेश होते हैं, उसे आयन कहते हैं।
• धनायन: यह इलेक्ट्रॉनों को खोने से बनने वाले धनात्मक रूप से आवेशित आयन हैं।
• ऋणायन: यह इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने से बनने वाले ऋणात्मक रूप से आवेशित आयन हैं।

स्पष्टीकरण:

• तत्व X के M कोश में 3 इलेक्ट्रॉन होते हैं।
• अतः, इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 2, 8, 3 है।
• जिस तत्व के सबसे बाहरी कोश में 4 से कम इलेक्ट्रॉन होते हैं, वह धनायन बनाने के लिए इलेक्ट्रॉनों को खो देता है।

इस प्रकार, यह एक स्थिर विन्यास प्राप्त करने के लिए एक त्रि-धनात्मक आयन बनाएगा।

Atomic Model Question 12:

निम्नलिखित में से किस परमाणु सिद्धांत को प्लम-पुडिंग मॉडल के रूप में भी जाना जाता है?

Aडाल्टन का परमाणु सिद्धांत Bथॉमसन का परमाणु मॉडल Cरदरफोर्ड का परमाणु मॉडल Dबोहर का परमाणु मॉडल

Answer (Detailed Solution Below)

Option 2 : थॉमसन का परमाणु मॉडल

Atomic Model Question 12 Detailed Solution

Additional Information

• डाल्टन परमाणु सिद्धांत:
  • वह परमाणु की खोज करने वाले पहले व्यक्ति थे।
  • डाल्टन के अनुसार, तत्वों में सूक्ष्म, अविभाज्य, अविनाशी कण होते हैं जिन्हें परमाणु कहते हैं।
  • एक तत्व के सभी परमाणु समान होते हैं, जबकि विभिन्न तत्वों के परमाणु आकार और द्रव्यमान में भिन्न होते हैं।
• रदरफोर्ड का परमाणु मॉडल:
  • रदरफोर्ड के मॉडल में कहा गया है कि सभी परमाणुओं में एक नाभिक होता है।
  • नाभिक वह जगह है जहां सभी सकारात्मक रूप से चार्ज किए गए प्रोटॉन और न्यूट्रॉन केंद्रित होते हैं।
  • परमाणु का लगभग पूरा द्रव्यमान नाभिक में केंद्रित होता है।
  • ऋणात्मक रूप से आवेशित इलेक्ट्रॉन उच्च गति से नाभिक के चारों ओर बंद कक्षाओं में घूमते हैं।
• बोहर का परमाणु मॉडल:
  • यह रदरफोर्ड के मॉडल के समान है, सिवाय इसके कि बोहर बताते हैं कि इलेक्ट्रॉन विभिन्न ऊर्जा स्तरों में नाभिक के चारों ओर घूमते हैं जिन्हें 'कोश' कहा जाता है।

Atomic Model Question 13:

किसने तीन रासायनिक तत्वों सेरियम, थोरियम और सेलेनियम की खोज की और आधुनिक पद्धति का आविष्कार किया जिसके द्वारा तत्वों के प्रतीक के लिए एक या दो अक्षरों का उपयोग किया जाता है?

Aहेनिग ब्रांड Bनील्स बोह्र Cजैकब बर्जीलियस Dजॉन डाल्टन

Answer (Detailed Solution Below)

Option 3 : जैकब बर्जीलियस

Atomic Model Question 13 Detailed Solution

सही उत्तर जैकब बर्जीलियस है।

Key Points

• जैकब बर्जीलियस ने तीन रासायनिक तत्वों की खोज की: सेरियम, थोरियम और सेलेनियम, और आधुनिक विधि तैयार की जिसके द्वारा तत्वों के प्रतीक के लिए एक या दो अक्षरों का उपयोग किया जाता है।
• 1813 में, जे.जे. बर्जीलियस ने प्रस्तावित किया कि रासायनिक प्रतीक तत्वों के लैटिन नामों पर आधारित होने चाहिए।
• वह आधुनिक रसायन विज्ञान के संस्थापकों में से हैं और परमाणु भार पर अपने कार्य के लिए जाने जाते हैं जिसके कारण रसायन विज्ञान में कई विकास हुए थे।
• रासायनिक प्रतीक रासायनिक तत्वों के लिए प्रयुक्त संक्षिप्त रूप हैं।
• इसमें आमतौर पर लैटिन वर्णमाला के एक या दो अक्षर होते हैं।
• उदाहरण के लिए, शीशा का रासायनिक प्रतीक Pb है जो लैटिन में प्लंबम से लिया गया है।

Additional Information

• जॉन डाल्टन
  • वह एक अंग्रेजी भौतिक विज्ञानी और रसायनज्ञ थे।
  • उन्हें रसायन विज्ञान में परमाणु सिद्धांत प्रस्तुत करने के लिए जाना जाता है।
  • वे वर्णांधता में शोध में अन्वेषक हैं और उनके सिद्धांत को उनके नाम पर डाल्टनवाद के नाम से भी जाना जाता है।
• फास्फोरस एक रासायनिक तत्व है जिसकी परमाणु संख्या 15 है।
  • इसकी खोज हेनिग ब्रांड ने 1669 में की थी।
  • फास्फोरस में लहसुन की गंध होती है।
  • उच्च क्रियाशीलता के कारण फास्फोरस कभी भी मुक्त तत्व के रूप में पृथ्वी पर नहीं पाया जाता है।
• 1915 में, परमाणु का बोहर मॉडल नील बोहर द्वारा प्रस्तावित किया गया था।
  • बोहर का मॉडल बताता है कि इलेक्ट्रॉन स्थिर कक्षाओं में चलते हैं।
  • बोहर ने यह भी बताया कि प्रत्येक कक्षा में एक निश्चित ऊर्जा स्तर बोहर का मॉडल होता है।
  • इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों ओर एक निश्चित वृत्ताकार पथ में परिक्रमा करते हैं जिसे परमाणु में कक्षा कहा जाता है।
  • प्रत्येक कक्षा में निश्चित ऊर्जा होती है और इन कक्षाओं को कक्षीय गोला कहा जाता है।
  • इलेक्ट्रॉन आवश्यक ऊर्जा प्राप्त करके निम्न ऊर्जा स्तर से उच्च ऊर्जा स्तर की ओर बढ़ते हैं और एक परमाणु में ऊर्जा खोकर एक इलेक्ट्रॉन उच्च से निम्न ऊर्जा स्तर की ओर बढ़ता है।

Atomic Model Question 14:

निम्न में से कौन सी किरण धनावेशित कणों से युक्त होती है?

Aगामा किरणें Bबीटा किरणें Cअल्फा किरणें DX-किरणें

Answer (Detailed Solution Below)

Option 3 : अल्फा किरणें

Atomic Model Question 14 Detailed Solution

Key Points

• अल्फा किरण
  • इसमें धनात्मक आवेशित कण होते हैं।
  • यह ऋणावेशित प्लेटों की ओर विक्षेपित हो जाता है।
  • अल्फा कण दोगुने आवेशित हीलियम नाभिक होते हैं।

Important Points

अल्फा किरणें	इसमें दो प्रोटॉन और दो न्यूट्रॉन होते हैं जो एक हीलियम-4 नाभिक के समान कण में बंधे होते हैं।
बीटा किरणें	यह बीटा क्षय की प्रक्रिया के दौरान एक परमाणु नाभिक के रेडियोधर्मी क्षय द्वारा उत्सर्जित एक उच्च-ऊर्जा, उच्च गति वाला इलेक्ट्रॉन या पॉजिट्रॉन है।
गामा किरणें	इसमें सबसे छोटी तरंगदैर्ध्य विद्युतचुंबकीय तरंगें होती हैं। यह विद्युतचुंबकीय स्पेक्ट्रम में सबसे ऊर्जावान किरणें हैं।
X-किरणें	यह उच्च-ऊर्जा विद्युतचुंबकीय विकिरण है जिसकी तरंगदैर्ध्य 10 पिकोमीटर से लेकर 10 नैनोमीटर तक होती है। यह 30 पेटाहर्ट्ज से 30 एक्साहर्ट्ज की सीमा में आवृत्तियों के अनुरूप है।

Atomic Model Question 15:

जेम्स चैडविक ने किस उप-परमाणु कण की खोज की थी?

Aप्रोटॉन Bन्यूट्रॉन Cन्यूरॉन Dइलेक्ट्रॉन

Answer (Detailed Solution Below)

Option 2 : न्यूट्रॉन

Atomic Model Question 15 Detailed Solution

सही उत्तर न्यूट्रॉन है।​Key Points

• जेम्स चैडविक ने 1932 में परमाणु अनुसंधान में एक सफलता हासिल की जब उन्होंने न्यूट्रॉन के अस्तित्व की पुष्टि की, जो प्राथमिक कण हैं जिनका कोई विद्युत आवेश नहीं है।
• न्यूट्रॉन एक उप-परमाणु कण है जिसका प्रतीक n या n0 है और द्रव्यमान प्रोटॉन से थोड़ा अधिक है। इसका एक तटस्थ चार्ज है (कोई सकारात्मक या नकारात्मक चार्ज नहीं)।

Important Points

• एक प्रोटॉन एक स्थिर उप-परमाणु कण है जिसका धनात्मक विद्युत आवेश +1e प्राथमिक आवेश और चिह्न p, H+, या 1H+ है।
• एक न्यूरॉन, जिसे तंत्रिका कोशिका के रूप में भी जाना जाता है, एक विद्युतीय रूप से उत्तेजनीय कोशिका है जो सिनेप्स के माध्यम से अन्य कोशिकाओं के साथ संचार करती है, जो कोशिकाओं के बीच विशेष संबंध हैं।
• इलेक्ट्रॉन, सबसे हल्का स्थिर उप-परमाणु कण ज्ञात है। यह 1.6 × 10⁻¹⁹ कूलम्ब का ऋणात्मक आवेश वहन करता है, जिसे विद्युत आवेश की मूल इकाई माना जाता है। इलेक्ट्रॉन का शेष द्रव्यमान 9.1 × 10⁻³¹ किग्रा है, जो एक प्रोटॉन के द्रव्यमान का केवल 1/1836 है। इसलिए एक इलेक्ट्रॉन को प्रोटॉन या न्यूट्रॉन की तुलना में लगभग द्रव्यमान रहित माना जाता है, और इलेक्ट्रॉन द्रव्यमान को परमाणु की द्रव्यमान संख्या की गणना में शामिल नहीं किया जाता है।